9．化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

分析 A．油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高；
B．蛋白質(zhì)中含有C、O、H、S、P等；
C．生鐵中的Fe、C和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅晶體．

解答 解：A．油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；
B．絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、O、H、S、P等，在燃燒時(shí)不僅僅生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵中的Fe、C和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅晶體，單質(zhì)硅晶體用作半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		金屬質(zhì)量/g金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol/L		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.24絲0.51002034500
20.24粉末0.5100203550
30.24絲0.71002036250
40.24絲0.81002035200
50.24粉末0.8100203625
60.24絲1.01002035125
70.24絲1.010035 5050
80.24絲1.11002034100
90.24絲1.1100304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）其中僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)9；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)速率最快是實(shí)驗(yàn)5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），該實(shí)驗(yàn)中硫酸平均反應(yīng)速率為0.004mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH3Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果實(shí)驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是Zn（OH）2或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G．
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無(wú)白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3ONO2．
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
B．在一定條件下，香草醛分子最多有16個(gè)原子共面
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
B．b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．a點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c（H+）•c（OH-）先變大，后變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 YZ 
  R
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個(gè)電子的微粒有2種
D．Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
（2）通人足量H2，充分反應(yīng)．如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5C1并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡(jiǎn)述回收濾液中C6H5C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)    到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表．
化學(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大．H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Se＞H2S＞H2O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個(gè)鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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同步練習(xí)冊(cè)答案