Question

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化

步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。

A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

 

 

 

提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1∶3，此時(shí)v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是 。

A、該反應(yīng)屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率

C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率

（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為 ，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因?yàn)? 。

（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時(shí)，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成 L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

 

Answer 1

（16分）（每空2分）（1）B D（選對1個(gè)得1分，只要選錯(cuò)得0分）

（2）不變；＞（3）A（4）2:1；有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H3極易溶于水，便于分離、回收利用（5）4.8×108

【解析】

試題分析：（1）A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、充入He氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選BD；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不變；令開始H2O和CO的物質(zhì)的量都是1mol，某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1:3，設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)CO為xmol，則（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，則：

         H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），

  開始（mol）：1       1        0      0

  變化（mol）：0.75     0.75     0.75   0.75

某時(shí)刻（mol）：0.25    0.25     0.75   0.75

故產(chǎn)生濃度商Qc=0.75×0.75÷（0.25×0.25）=9＜9.94，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＞v（逆）；（3）A．固氮指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，合成氨屬于人工固氮，故A正確；B．催化劑加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的利用率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，在該溫度下反應(yīng)速率較快、催化劑活性較高，故C錯(cuò)誤；D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，目的是提高原料的利用率，故D錯(cuò)誤；故選A；（4）根據(jù)尿素的化學(xué)式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1；往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是由于：有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用；（5）由CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g），設(shè)能夠合成氨氣的體積為VL，則：

合成氣的反應(yīng)中：CH4——————CO————————3H2，

         3.0×108L×60%     3.0×108L×60%    3.0×108L×60%×3

分離二氧化碳過程生成的H2體積：CO～～～～～～～～～～H2，

                          3.0×108L×60%    3.0×108L×60%    

所以產(chǎn)生的氫氣的總體積為3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%

令產(chǎn)生氨氣的體積為V，則：  3H2～～～～～～～～～2NH3

       3                    2

       12×108L×60%         V

故V=12×108L×60%×=4.8×108L      

考點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)。