己知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    a=b時(shí)：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
  2. B.
    a=2b時(shí)：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
  3. C.
    a=3b時(shí)：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
  4. D.
    a=4b時(shí)：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
CD
試題分析：A、當(dāng)兩者等量混合時(shí)，溶質(zhì)為Na2S，其質(zhì)子守恒方程式為：c(OH－)= c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=2b時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHS和Na2S混合，兩者均水解，溶液顯堿性，且以S2－的水解為主，故c(HS－)＞c(S2－)，錯(cuò)誤；C、任何溶液中均存在電荷守恒，正確；D、當(dāng)a=4b時(shí)，溶質(zhì)為3：1的NaHS與Na2S，由物料守恒有：4n(Na)=5n(S)，正確。
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液、三大守恒關(guān)系
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己知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b時(shí)：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)

B．a(chǎn)=2b時(shí)：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)

C．a(chǎn)=3b時(shí)：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D．a(chǎn)=4b時(shí)：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

 

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