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14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法不正確的是(  )
A.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強
B.化合物W2Q2中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)
C.工業(yè)上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)
D.Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素;X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化,則Q只能為氯元素,據(jù)此解答.

解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素;X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化,則Q只能為氯元素.
A.非金屬性Q(Cl)>W(wǎng)(S),故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強,故A正確;
B.化合物S2Cl2中,S原子之間形成1對共用電子對、S原子與Cl之間形成1對共用電子對,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),故B正確;
C.Z與Q形成的化合物為AlCl3,屬于共價化合物,不導(dǎo)電,工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備Al單質(zhì),故C錯誤;
D.氧氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣、水,屬于置換反應(yīng),故D正確,
故選C.

點評 本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),D選項為易錯點,注意利用氧化還原反應(yīng)理解,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖,H2SO4為電解質(zhì)溶液.有關(guān)說法不正確的是( �。�
A.a極為負極,電子由a極流向b極
B.a極的電極反應(yīng)式是:H2-2e-=2H+
C.電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大
D.若將H2改為等物質(zhì)的量CH4,O2的用量增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是( �。�
A.氫氧化鈉--腐蝕品B.高錳酸鉀--氧化劑
C.鈉--遇濕易燃物品D.甲烷--易燃液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物,它們各由兩種元素組成;乙為元素R組成的單質(zhì),它們之間存在如圖所示關(guān)系.根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖三個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有3個.
(2)若元素R與氧同主族,下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有A、C.
A.還原性:H2R>H2OB.酸性:H2R>H2O
C.穩(wěn)定性:H2R<H2OD.沸點:H2R<H2O
(3)若化合物B常溫下為氣體,其水溶液呈堿性(答題必須用具體物質(zhì)表示).
①化合物B的電子式為;其水溶液呈堿性的原因是NH3+H20NH4++OH-(用離子方程式表示).
②化合物B可與O2組成燃料電池(氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液),其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同.寫出該電池負極的電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時,熱效應(yīng)為△H1和△H2,則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=0.8(△H1-△H2)(注:反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法錯誤的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物     的名稱為2,3-二甲基丁烷
B.等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒耗氧量相等
C.在一定條件下,使煤和氫氣作用,可以得到液體燃料
D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的單體都是不飽和烴,均能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.亮菌甲素分子式為C12H11O5,屬于稠環(huán)芳香烴
B.亮菌甲素具有弱酸性,說明羥基對苯環(huán)有影響
C.1mol亮菌甲素最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D.1mol亮菌甲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.乙元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2
Ⅱ.原子的核外電子層數(shù):丁>乙=丙=2甲
III.原子的最外層電子數(shù):甲+丙=乙+丁=8
則下列說法不正確的是( �。�
A.乙原子的最外層有5個電子,其氫化物含有極性鍵
B.四種元素中丙的非金屬性最強,其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強
C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物完全反應(yīng)形成的鹽的溶液顯酸性
D.乙、丙兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.銅及其化合物在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛.
(1)用黃銅礦煉銅的最后一步反應(yīng)為:Cu2S+2Cu2O_6Cu+SO2
①硫元素的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p4
②銅元素的電離能:I1<I2 (填“>“或“<“).
③反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、共價鍵.
(2)硫酸銅與有機物X按1:2反應(yīng)生成配合物M,其配離子結(jié)構(gòu)如圖.已知A為第二周期元素.
①配合物M的晶體類型為離子晶體.
②構(gòu)成配離子的元素中,有兩種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同,這兩種元素的電負性從大到小的順序是H>Cu(填元素符號).
③1mo1有機物X中含σ鍵的數(shù)目為11NA
(3)Cu2+在生成[Cu(NH34]2+時,核外3d軌道上的1個未成對電子躍遷到4p軌道上,則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是因4p已有1個電子,若形成sp3雜化軌道,無法提供4個空軌道形成4個配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( �。�
A.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B.已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B,當(dāng)A為非金屬時,B也一定是非金屬
C.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D.同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

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同步練習(xí)冊答案
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