Question

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Co2O

光照

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
• B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1
• C、增大c（H₂O），可以提高水的分解速率
• D、使用顆粒更小的納米級(jí)Cu₂O，可以增大反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，60min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)生成0.002molO₂，再結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
B．根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（O₂），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂O）；
C．增大c（H₂O），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
D．催化劑的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸越大，反應(yīng)越快．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，60min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)生成0.002molO₂，故反應(yīng)吸收的熱量為484kJ×

0.002mol

1mol

=0.968kJ，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)生成0.001molO₂，故v（O₂）=

0.001mol 2L

20min

=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H₂O）=2v（O₂）=2×22.5×10^-5mol?L^-1?min^-1=5×10^-5mol?L^-1?min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．增大c（H₂O），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，可以提高水的分解速率，故C正確；
D．催化劑的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸越大，反應(yīng)越快，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，利用等效為壓強(qiáng)改變，注意分解反應(yīng)：①若正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，轉(zhuǎn)化率增大，②若正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，轉(zhuǎn)化率降低．