Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為 ．
（2）液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃氣體及可溶性的Cr2（SO4）3 ， 則該反應的離子方程式為 ．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應．產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 ， 使用這種氣球存在的隱患是 ．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式： ， 這兩種鹽均含有的化學鍵類型為 ．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應．寫出該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；氫氣易燃、易爆
（4）H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；離子鍵、共價鍵
（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ），則A為H元素，X為H2O、Y為H2O2；D形成的分子為單原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為Ne元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl．（1）Y為H2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；（2）Y為H2O2 ， 被K2Cr2O7氧化為氧氣，反應的離子方程式是Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；（3）A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；氫氣易燃、易爆；（4）P和Q兩種物質都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，兩物質為NaHSO3、NaHSO4 ， 等物質的量的P和Q恰好完全反應，該反應的離子方程式：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉中均含有離子鍵和共價鍵，所以答案是：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；離子鍵和共價鍵；（5）由A、B兩元素形成的化合物W，一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應，該反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．