【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應導致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣,氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為
B. 反應達平衡之前,O2與HbCO的反應速率逐漸減小
C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D. 該溫度下反應的平衡常數為107
【答案】C
【解析】A、反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為(1.0×10-4mol/L-0.2×10-4mol/L)/4S=2×10―5mol/(L·S),故A錯誤;B、反應達平衡之前,O2與HbCO的反應速率逐漸增大,直到平衡,故B錯誤;C、將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理:增大氧氣的濃度,使平衡逆向移動,使HbO 2 濃度增大,HbCO濃度減小,故C正確;D、根據平衡常數K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)= (10.7×10-4 × 0.8×10-4) / (0.2×10-4 × 0.2×10-4)=214,故D錯誤。
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【題目】化學無處不在,下列與化學有關的說法正確的是( )
A. 液氨汽化時能吸收大量的熱,故可用作制冷劑
B. SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白
C. 味精的主要成分是蛋白質,燒菜時可加入適量
D. 氫氟酸可用于雕刻玻璃制品,這是利用酸的通性
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【題目】下列方法不正確的是
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
B. 做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗
C. 可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗
D. 紅外光譜儀可用來確定物質中含有哪些金屬元素
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【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法不正確的是
A. 可以確定該微粒為Ne
B. 對應元素可能位于元素周期表中第13列
C. 它的單質可能是強還原劑
D. 對應元素可能是電負性最大的元素
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【題目】下列各組氣體中,都能用濃硫酸干燥的是( )
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3
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【題目】化學中有許多的“守恒或相等“下列說法不正確的是
A. 化學反應中,反應物總能量與生成物總能量
B. 溶液中,陽離子電荷總數與陰離中電荷總數
C. 溶液中,稀釋前后溶質質量與稀釋后溶質質量
D. 化學反應中,參加反應物總質量與生成物總質量
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【題目】下列應用沒有涉及化學變化的是
A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點
B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸
C. 用二氧化硅制作光導纖維
D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )
A.b電極上發(fā)生還原反應
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D.a電極上發(fā)生的反應為:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
電離平衡常數 (25℃) | K=1.8×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 |
(1)物質的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3,pH最大的是________(填編號)
(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸
(3)室溫下,下列溶液中水電離出的c(H+)水由大到小的順序為________(填編號)
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,試回答下列問題:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
②某溫度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是( )
A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)< c(Na+)
(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH,縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時,可認為沉淀完全)。試回答:
腐蝕銅板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+濃度均為0.1mol/L,向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為 。
從圖中的數據計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。
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