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4．下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（　�。�
① ②乙烯  ③CH3COOH  ④CH3CH2OH  ⑤CH2=CH-CH3   ⑥
A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥

分析 有機物能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明分子中含有不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵）或羥基、醛基等還原性官能團，以此解答該題．

解答 解：常見的能使高錳酸鉀褪色的物質有：含有不飽和鍵（如C=C）的物質、苯的同系物、醇、醛等，所以乙烯、CH3CH2OH、CH2=CH-CH3 能使高錳酸鉀褪色，題中①為甲烷、③乙酸、⑥為苯，性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應．
故選D．

點評 本題考查常見有機物結構與性質，為高頻考點，題目難度不大，明確常見有機物含有官能團結構與性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題．
Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫字母），反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向寫出其接口的連接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫字母）．
Ⅱ．氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗（實驗前k1、k2關閉）．

（3）打開k1，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關閉k1，恢復室溫．試管中可觀察到的現象是生成白煙，而后凝結在試管內壁，試管內黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去．發(fā)生反應的化學方程式為3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分開寫：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打開k2，可觀察到的現象是燒杯中的水倒流進入試管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．物質W、X、Y、Z的轉化關系如圖所示，其中X、W是單質，Y、Z是化合物．
（1）若X為碳、W為氫氣，該反應在工業(yè)上可用來生產水煤氣．
①該反應的化學方程式是C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）．
②W、X、Y、Z中常用作冶煉金屬的還原劑的有c（填序號）種．
a．1       b．2      c．3     d．4
（2）若X、W是常見的金屬單質．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
該反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾是表示物質質量的單位
D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
①請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現紫色
②由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：
反應Ⅰ的反應類型為加成反應，Y的結構簡式．
（2）寫出如圖高聚物所對應的單體：，HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．按微粒的半徑從小到大的順序排列是（　�。�
A．N、O、FB．K、Na、LiC．Cl-、S2-、K+D．Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1LpH=l的HCl溶液中，由水電離的H+的個數為0.1NA
B．25℃時，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數小于0.1NA
C．標準狀況下，NA個H2O分子所占有的體積約為22.4L
D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固體中含有離子總數為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶
液pH的關系如圖3所示．
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉變?yōu)镹O3-的反應的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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