Question

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫

Answer 1

【答案】C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進反應PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。

A．浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正確，A不選；

B．發(fā)生PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；

C．調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但應避免同時生產Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯誤，C選；

D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq) △H＞0，可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCl2，正確，D不選。

答案選C。