Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1. A.
   T⁰C時，1 L pH=6的純水中，含有的OH^-數(shù)目為1×10^-6N_A
2. B.
   12.0 g NaHSO₄固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 N_A
3. C.
   50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2N_A
4. D.
   1 molNa₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

C
試題分析：根據(jù)H₂OH^＋＋OH^－，水電離出的H^＋和OH^－數(shù)目相等，純水的pH=6，則c(H^＋)=c(OH^－)=10^-6mol·L^-1，故1L水中OH^－數(shù)目為10^-6N_A，A正確；12.0 g NaHS0₄的物質(zhì)的量為0.1mol， NaHS0₄由Na⁺和HSO₄^-構(gòu)成，因此陽離子數(shù)目為0.1N_A，B正確；50g98%的濃硫酸中含有H₂SO₄的物質(zhì)的量是、=0.5mol，但H₂O中也含有O，因此氧原子數(shù)大于2N_A，C錯；根據(jù)2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，1molNa₂O₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為N_A，D正確。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計算。