Question

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

A

B

C

D

E

試回答下列問題：
（1）元素E的基態(tài)原子電子排布式，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與D原子相同的元素有

 

種
（2）D、E兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		D	E
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)D²⁺再失去一個電子比氣態(tài)E²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

 

；
（3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中B原子的配位數為，一個晶胞中B原子的數目為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據元素周期表可知D元素為錳元素，25號元素，最外層電子數為2，在第四周期中最外層電子數為2的元素還有鈣、鈧、鈦、釩、鐵、鈷、鎳、鋅八種，據此答題；
（2）根據元素周期表可知E元素為鐵元素，Mm²⁺的價電子排布式為3d⁵，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe²⁺的價電子排布式為3d⁶，未達穩(wěn)定結構，而失去一個電子后也成為穩(wěn)定結構，據此答題；
（3）根據均攤法計算晶胞中原子個數．

解答： 解：（1）根據元素周期表可知D元素為錳元素，25號元素，最外層電子數為2，在第四周期中最外層電子數為2的元素還有鈣、鈧、鈦、釩、鐵、鈷、鎳、鋅八種，
故答案為：8；
（2）根據元素周期表可知E元素為鐵元素，Mm²⁺的價電子排布式為3d⁵，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe²⁺的價電子排布式為3d⁶，未達穩(wěn)定結構，而失去一個電子后也成為穩(wěn)定結構，故答案為：Mm²⁺的最外層已達穩(wěn)定結構，而Fe²⁺的最外層未達穩(wěn)定結構，失去一個電子后成為穩(wěn)定結構；
（3）根據元素周期表可知B為鋁元素，根據均攤法計算晶胞中鋁原子個數為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：4．

點評：本題主要考查了元素周期表、核外電子排布、晶胞結構等知識點，難度不大．