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13．將10.4gNa20和Na2O2的固體混合物投入到水中．充分反應后收集到02的質量為 1.6g，則混合物中Na20的質量分數為（　�。�
A．20%B．75%C．25%D．66%

分析 根據題中信息可知，Na2O2與水反應得到的氧氣的量可以計算過氧化鈉的質量，可以求出氧化鈉質量，根據質量分數等于氧化鈉質量和混合物質量的比值進行計算即可．

解答 解：設原固體混合物中Na2O2的物質的量為xmolg，已知2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，H2O+Na2O=2NaOH；則Na2O2與水反應生成的氧氣為0.5xmol，所以0.5x×32g/mol=1.6g，x=0.1mol，質量是7.8g，所以氧化鈉的質量是10.4g-7.8g=2.6g，所以混合物中Na20的質量分數為$\frac{2.6g}{10.4g}×100%$≈25%．故選C．

點評 本題考查了Na2O和Na2O2與水的反應，同時涉及了化學反應中根據化學方程式的有關計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數目為NA×（判斷對錯），若不正確，理由是因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組固體混合物中，能用過濾的操作方法進行分離的是（　�。�
A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO2過量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．0.8克O2中含3.01×1022個O，0.1克O2中含3.01×1022個質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經過檢驗是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標準液潤洗，方可裝入標準液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據圖中信息，給出使反應停止的方法：調節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（2）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
②在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
③步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b9x3wtl3^{2}}$（用含a、b、d 的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如圖：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：該反應是放熱反應，碎冰溫度低有利于酯的生成．
②乙酸酐過量的目的是：提高苯酚的轉化率．
③有機相先用試劑X洗滌，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl3 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶劑．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應條件對收率的影響關系如表
反應溫度/℃反應時間（min）收率
30～3518010.0
20～256018.0
20～2512026.0
20～2518058.5
適宜的溫度是20～25；反應時間是180min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體
B．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
C．油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養(yǎng)物質，它們都是高分子化合物
D．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

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