Question

6．某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按圖所示裝置完成實驗．

[實驗探究]
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式是Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（3）裝置C中濕潤的有色布條褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了HClO （填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
[知識拓展]
（5）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO₄+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應的氧化劑是KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時用分液漏斗；
（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應 Cl₂+2KI═2KCl+I₂，生成I₂能使淀粉變藍；
（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應，生成了HClO具有漂白性能使有色物質褪色；
（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；
（5）標出元素的化合價，據“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析．

解答 解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，并通過“寫、拆、刷、查”將其改寫成離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；滴加濃鹽酸時用分液漏斗；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；分液漏斗；
（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應 Cl₂+2KI═2KCl+I₂，生成的I₂能使淀粉變藍；  故答案為：藍； Cl₂+2KI═2KCl+I₂
（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質褪色；故答案為：褪色；HClO；
（4）氯氣是酸性氣體應用強堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）標出元素的化合價，Mn元素價態(tài)由+5→+2，化合價降低，并根據“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO₄ ，故答案為：KMnO₄．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，題目難度不大，熟悉反應的原理、明確氯、溴、碘的性質是解題關鍵，注意氯水的成分及性質．