N2、O2、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2，充分反應后，體積變成原體積的7/9（同溫同壓），則原混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比不可能為      (      )
A．4∶3∶2B．1∶4∶4 C．3∶2∶4D．5∶5∶8
A

試題分析：先假設原來氣體總共體積為9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2              1
x=4V             2V
那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2與CO2比例肯定是5:4.只有A是錯誤的
點評：本題考查化合物的計算，題目難度不大，本題注意反應前后氣體體積變化的原因，根據(jù)阿伏伽德羅定律計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（   ）
A．3：2B．3：8 C．4：3D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中正確的有（   ）
①沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol
④生成NO氣體的體積為L
⑤與合金反應反應的硝酸的物質的量為()mol
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，53.0g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為1NA
C．通常狀況下，44.0 g CO2分子占有的體積為22.4L
D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是
A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)（1）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是        ；在同溫同壓下，密度最小的是        （填分子式）。
（2）在   mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O    g。
(3) 標準狀況下，33.6LHCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為          mol/L。
（4）質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質的量濃度為          mol/L。
（5）有一種氣體的質量是14.2g，在標準狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質量為          g/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                
A．H2的摩爾質量是2 gB．1molH2O 的質量是18 g
C．氧氣的摩爾質量是32D．11.2L N2的質量為14 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是
A．溶質的質量分數(shù)為
B．溶質的物質的量濃度
C．溶液中
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是   
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同；
③28 g CO的體積約為22.4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越多，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A．⑤⑥B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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