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下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是                                            (　　)

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3


答案　B

解析　與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


除去乙烷中乙烯的辦法是

  A．通過酸性高錳酸鉀溶液    B．通過溴水  C．通過濃硫酸  D．通過石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


       有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以

驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(2)有關鈉反應的現象是_________________________________________________。

(3)大試管的溶液中出現的現象：_________________________________________。

(4)裝置中液面的變化：大試管內______；長頸漏斗內________。

(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關堿金屬的敘述正確的是                                                                             (　　)

A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大

B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應

C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫

D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (2012·上海，十一節(jié)選)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。

(2)鈉­鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成

0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉­鉀合金的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(2011·北京理綜，11)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是                                                                                                      (　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中表達正確的是（    ）

   A、F-的結構示意圖：             B、CO2是由非極性共價鍵形成的分子

   C、的電子式：         D、N2的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖所示。

△
 
    材料一：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物，2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O。

    材料二：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

請回答下列問題：

   （1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是           。

        A、加熱氯化銨固體，再通過堿石灰。

        B、在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰。

        C、加熱濃氨水，再通過堿石灰。

        D、在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰。

   （2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是               。

   （3）當觀察到                             （填現象），即表明A中的反應已經完成。

   （4）該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                     �？勺C明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是                          。

   （5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式           。

   （6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平__________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式_____________________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知：①MnO＋e－―→MnO(綠色)(強堿性條件)

②MnO＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)

將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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