Question

5．某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO₄^2-、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�

• A． K⁺ 0.3mol/L
• B． Zn²⁺ 0.2mol/L
• C． CO₃^2- 0.2mol/L
• D． Ca²⁺ 0.1mol/L

Answer 1

分析 溶液不顯電性，則溶液中遵循電荷守恒，且離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水時(shí)不能共存，以此來解答．

解答 解：溶液中含0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO₄^2-、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，H⁺與CO₃^2-不能共存，SO₄^2-與Ca²⁺不能共存，
且0.2×1+0.4×2＞0.1×3+0.3×1，
由電荷守恒可知，M為陽離子，
M中電荷總數(shù)為0.2×1+0.4×2-0.1×3+0.3×1=0.4，
只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子的電荷數(shù)，題目難度不大．