Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�

• A、1.8g D₂O含有N_A個中子
• B、用5mL 3mol/L FeCl₃溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015N_A
• C、在Na₂O₂與CO₂的反應中，每轉移N_A個電子時，消耗22.4L的CO₂
• D、25℃時，7g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中，含有N_A個C-H鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、D₂O的摩爾質(zhì)量的考查，一分子D₂O中含有中子數(shù)的10；
B、氫氧化鐵膠體的制備，是利用鐵離子的水解，水解是可逆的；
C、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol；
D、可以將混合所體變成單一的氣體（CH₂）_n，然后分析解題．

解答： 解：A、1.8g D₂O的物質(zhì)的量為

1.8g

20g/mol

=0.09mol，含有0.9N_A個中子，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體的制備，是利用鐵離子的水解，水解是可逆的，所以含膠粒數(shù)小于0.015N_A，故B錯誤；
C、每轉移N_A個電子時，消耗1mol的CO₂，但題目沒有告訴是否標況，故C錯誤；
D、可以將混合所體變成單一的氣體（CH₂）_n，7g（CH₂）_n 物質(zhì)的量為

7g

14ng/mol

=

1

2n

mol，而1mol（CH₂）_n氣體中含有2nmolC-H鍵，所以7g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中，含有N_A個C-H鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質(zhì)量．