【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出．試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：XYABC ．
（2）反應①的化學方程式為 ， 反應②的離子方程式為 ．
（3）將氣體Y通入下列溶液中，溶液會褪色的是； A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（4）為防止X氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示） ．

【答案】
（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3
（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
（3）A、C、D
（4）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀，可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體，可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2 ， 則C為FeCl3、Y為SO2 ， 二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4 ． （1）由以上分析可知X為Cl2 ， Y為SO2 ， A為HCl，B為H2SO4 ， C為FeCl3 ， 所以答案是：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）反應①的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應②的離子方程式為反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）Y為SO2 ， 具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，溶液是呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化，使它們?nèi)芤侯伾嗜ィ?/span>
故選：ACD；（4）為防止X（氯氣）氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示）：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 ．
（2）計算BaCl2xH2O中的x=；（要求寫出計算過程）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol．此時反應達到平衡．
（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a= ， b= ， c= ， d= ．
（2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v（B）= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題： ①銅原子基態(tài)電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3 ， 另一種的化學式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ， 反應的化學方應程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 ?CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 ?2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH ?H3COOCH2CH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是 A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱 ， 其中發(fā)生的化學反應方程式為；
（3）設備B的名稱 ， 其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（4）設備C的作用；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（ ）
A.SO2直線形
B.CO2平面三角形
C.BCl3三角錐形
D.CH4正四面體形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4 ， H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

H2

CO

CH4

燃燒熱（kJmol﹣1）

285.8

283.0

890.0

天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為 ， 這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題： 鋅為極，該電極上發(fā)生反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 ， 該原電池的總反應離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案