下列有關(guān)電化學(xué)中的化學(xué)用語，說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解池中，陽極不是活性電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；
B、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；
C、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽極；
D、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：A、電解池中，陽極不是活性電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放電，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅精煉時(shí)，陰極（和電源的負(fù)極相連）是純銅，粗銅作陽極（和電源的正極相連），故C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液氨可用作致冷劑
B、向Fe（ OH ） 3 膠體中滴入過量的NaHSO4溶液，能使膠體發(fā)生凝聚而沉淀
C、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵
D、28g 乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有NA個(gè)原子（戈代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 L
B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NA
C、5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛，根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，請(qǐng)寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（2）
 
26
12
Mg的中子數(shù)為
 
，化合物MgO的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種應(yīng)用廣泛的強(qiáng)氧化劑，利用酸性K2Cr2O7的相關(guān)性質(zhì)可以用來檢測(cè)酒駕．已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請(qǐng)寫出酸化K2CrO4制備K2Cr2O7溶液的平衡離子方程式：
 
，這一過程溶液從
 
色變成
 
色．
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬以保護(hù)輪船外殼，這種金屬防護(hù)的方法叫做
 
．
（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
C、處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)
D、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)，有利于改善環(huán)境質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)量KMnO4溶液濃度時(shí)常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作標(biāo)液，（NH4）2Fe（SO4）2的制備工藝流程如下：

（l） 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①
 
；②
 
．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_
 
；操作I為
 
．
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．該反應(yīng)原理如下：
（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：

（1）已知A 為羧酸，A→B的反應(yīng)類型是
 
，0.2mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）寫出反應(yīng)I的方程式
 
（注明條件）
（3）符合A分子式的羧酸類物質(zhì)有兩種，其中的一種經(jīng)過上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化成B，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C．

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成．據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是（　　）
A、一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷
B、2，2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷
C、1，5-二氯戊烷：環(huán)戊烷
D、四氯化碳：金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe═3Fe2+
C、碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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