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填寫物質分類表：
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：物質根據(jù)是否由一種物質組成，分為純凈物和混合物；純凈物根據(jù)是否由一種元素構成，分為單質和化合物；單質根據(jù)構成的元素是金屬元素還是非金屬元素，可以分為金屬單質和非金屬單質；化合物又分為酸堿鹽和氧化物，氧化物根據(jù)化學性質可以分為酸性氧化物和堿性氧化物．
解答： 解：根據(jù)構成單質的元素是金屬元素還是非金屬元素，單質可以分為金屬單質和非金屬單質，Na、Mg、Al為金屬單質，Cl2、O2、N2為非金屬單質；
氧化物根據(jù)化學性質可以分為酸性氧化物和堿性氧化物：能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等；能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，如Na2O和CaO等．
故答案為：金屬單質；非金屬單質；酸；堿．
點評：本題考查了物質的分類方法，重點掌握物質分類的標準是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
 
．
②若起始時向一體積為4L的密閉容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學方程式計算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1_
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應的v（N2）正_
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應
 
達到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、31g僅含有少量白磷，無其他雜質的紅磷樣品中，共含有NA個磷原子
B、假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA
C、1molNa2O2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與鹽酸反應　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
B、鈉與水的反應　          Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液      Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸  CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學概念是對化學現(xiàn)象與事實的總結和概括．下列說法中正確的是（　　）
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質和非電解質構成所有的物質
C、相同體積的兩溶液，物質的量濃度大的溶液含有溶質的質量就越大
D、單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，摩爾質量與1mol物質的質量數(shù)值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子是構成物質的一種粒子．走近鮮餅屋，能聞到香味，這是因為（　�。�
A、分子是不斷運動的
B、分子能保持物質的化學性質
C、分子之間有間隙
D、分子是由原子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應，反應熱為△H3，則A和D物質的量之比為（　�。�
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A、262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是
 
，B原子的外圍電子排布圖
 
．填出：E原子的核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關系
 
（用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（3）該配位化合物的化學式為
 
．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為
 
．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
 
．
（5）已知E的晶胞結構如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為
 
，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是
 
，其中D原子的雜化軌道類型是
 
，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為
 
．

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