溴碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:

下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.碘元素在海水中只有化合態(tài)存在

B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2

C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D.B是提純操作,常用蒸餾或分餾


解析:碘在海水中只以化合態(tài)(I-)存在,沒有游離態(tài),A正確。操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘,C、D錯(cuò)誤。

答案:AB


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:

 

(1)A 為一元羧酸,8.8 g A 與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A 的分子式為______________________________。

(2)寫出符合 A 分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________。

(3)B 是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,寫出B→C的反應(yīng)方程式:________________________________________________________。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為________。

(5)寫出 A 和 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A____________;F____________。

(6)D 的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為________;寫出a、b所代表的試劑:a__________________;

b__________________。

Ⅱ.按如下路線,由 C 可合成高聚物 H:

CGH

(7)C→G 的反應(yīng)類型為________。

(8)寫出G→H 的反應(yīng)方程式:____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1

C.2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min內(nèi),v(B)和v(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從海水中提取單質(zhì)鎂,下列途徑正確的是(  )

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2Mg

C.海水Mg(OH)2MgCl2Mg

D.海水MgCl2Mg

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氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉,下列說法不正確的是(  )

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原

B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol 電子

D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我們知道海帶中含有碘元素,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大,所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某;瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在__________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰燼冷卻至室溫,轉(zhuǎn)移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、__________(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的過氧化氫溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振蕩、靜置,可以觀察到四氯化碳層呈________色。經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液,在這一實(shí)驗(yàn)過程中,四氯化碳起____________作用。

(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱,待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。為什么不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳:_____________________________。

(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

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向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,灼燒上述殘留物,最后得到的物質(zhì)是

A.NaCl、I2                    B.NaCl、NaBr          C.NaBr、I2                    D.NaCl

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下列物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是( 。

A. 一氯甲烷                         B. 丁烷           C. 丙三醇     D. CH3 CH2O CH3

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聯(lián)合國氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,298.15K時(shí),CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示,據(jù)圖回答問題:

   圖1                                        圖2

(1)寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         
            

(2)在圖中曲線     (填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線。

(3)在體積為l L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________,升高溫度,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1mol CO2和3mol H2

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH―4e=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:_______________________________

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:__________________________                             。

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