有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是
 
．F的結(jié)構簡式為
 
．
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：
 
．
（3）化合物D能發(fā)生的反應有
 
（填序號）
①加成反應②氧化反應③消去反應④取代反應．
（4）B的含苯結(jié)構的同分異構體有
 
種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰的有
 
（填寫結(jié)構簡式）．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：甲苯與氯氣分子苯環(huán)上取代反應生成A，A發(fā)生水解反應得到B，而B與D反應得到E，由E的結(jié)構及可知，B為，D為CH2=CHCOOH，丙烯發(fā)生氧化反應得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，則C為CH2=CHCHO．E發(fā)生加聚反應生成F為，據(jù)此解答．
解答： 解：甲苯與氯氣分子苯環(huán)上取代反應生成A，A發(fā)生水解反應得到B，而B與D反應得到E，由E的結(jié)構及可知，B為，D為CH2=CHCOOH，丙烯發(fā)生氧化反應得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，則C為CH2=CHCHO．E發(fā)生加聚反應生成F為，
（1）化合物B為，含氧官能團名稱是：羥基，F(xiàn)的結(jié)構簡式為，
故答案為：羥基；；
（2）C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式為：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（3）化合物D為CH2=CHCOOH，還有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應、氧化反應，能燃燒，屬于氧化反應，含有羧基，可以發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故選：①②④；
（4）B為，其同分異構體含苯結(jié)構，羥基、甲基還有間位、對位兩種，側(cè)鏈可以為-OCH3或-CH2OH，符合條件的同分異構體共有4種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰的有，
故答案為：4；．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)有機物的結(jié)構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學生分析推理能力與知識的遷移應用，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2O
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應：Ca2++2Cl-=CaCl2
C、Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
B、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出判斷正確的是（　　）
A、
升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、
0～3內(nèi)，反應速率為v（NO2）=0.2mol?L-1
C、
t1時僅加入催化劑，平衡正向移動
D、
達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式
 
．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：
 
．
（3）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；四種元素的簡單離子，半徑最大的是
 
（填離子符號）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 
．
（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為：
 

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 

（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，
元素有關性質(zhì)及結(jié)構信息
AA的一種原子內(nèi)無中子
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C一個C2-離子含10個電子
DA與D同族
EC與E同族
（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應．甲的一種用途是
 
．由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)的分子式是
 
，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中形成燃料電池的負極反應式為
 
．
（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應生成氣體，該化學方程式是
 
．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的分子，乙的電子式是
 
．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是
 
．
（4）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應的離子方程式是
 
．
（5）E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是
 
，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作和現(xiàn)象描述的對應關系正確的是（　　）
A、將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀
B、將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個閃亮的小球、四處游動、溶液變紅
C、除去表面保護膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來
D、在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有白色膠狀物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是
 
（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

1硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為
 
、
 
．
2CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為
 
．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式
 
．
（3）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1mol SO3氣體時，放出a kJ熱量．
①該溫度下反應的熱化學方程式為
 
．
②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1  （a＞b＞0）
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
3該溫度下若將2mol SO2和1mol O2置于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應達到平衡時，測得混合氣體中SO3的體積分數(shù)為
6
7
，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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