【題目】在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，

下列有關說法正確的是

A．該反應：△H ＞0

B．氫碳比：①＜②＜③

C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉化率

D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

【答案】CD

【解析】

試題分析：A.在相同的氫碳比時，反應溫度越高，CO2的平衡轉化率越低，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，所以△H <0，錯誤；B．在溫度不變時，根據(jù)方程式可知n(H2)：n(CO2)越大，CO2的平衡轉化率越高，而圖像顯示的CO2的平衡轉化率是①>②>③，所以氫碳比是：①>②>③，錯誤；C．由于該反應是氣體體積減小的反應，所以其它條件不變的情況下，縮小容器的體積即增大了體系的壓強，根據(jù)平衡移動原理：化學平衡正向移動，因此可提高CO2的轉化率，正確；D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，因為在圖中400K時CO2的平衡轉化率是50%，是曲線③氫碳比條件下進行，則在平衡時各種物質的濃度是c(CO2)=1mol/L；c(H2)=1mol/L；c(C2H5OH)=0. 5mol/L；c(H2O)= 1.5mol/L，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值K=，正確.

練習冊系列答案
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【題目】三聚氰胺（結構式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說法正確的是（ ）

A.三聚氰胺是一種蛋白質
B.三聚氰胺是高分子化合物
C.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵
D.三聚氰胺的分子式為C3H6N6

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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

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【題目】下列關于動植物糖類、脂質的敘述中，正確的是

A. 核糖、葡萄糖、脫氧核糖是動植物體內共有的單糖

B. 葡萄糖、果糖、蔗糖均為還原性糖

C. 只有多糖、蛋白質、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架

D. 固醇包括了脂肪、性激素、維生素D

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【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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【題目】叔丁基氯與堿溶液經兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量與反應進程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl穩(wěn)定

C. 第一步反應一定比第二步反應快

D. 增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

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【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗/span>_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1<8，則由實驗A、B可以得出的結論是______________________________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）該反應中有無色無味氣體產生且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_________________________。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。

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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少B時只開花不結果

C. 哺乳動物血液中, Ca鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響脂質的合成

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【題目】下列有關細胞或細胞器的說法，正確的是(　　)

A. 只有含有葉綠體的細胞才能進行光合作用

B. 若要判斷一個細胞是否為植物細胞，不能僅依據(jù)細胞中是否含有葉綠體

C. 用光學顯微鏡觀察不能區(qū)分一個細胞是真核細胞還是原核細胞

D. 水和無機鹽是細胞中的能源物質之一

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