15．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　　）
A．N4是N2的同素異形體
B．等質(zhì)量的N4和N2，N4體積是N2體積的一半
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g

分析 A．同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同位素；
B．N4和N2的狀態(tài)不明確；
C．N4和N2均由N原子構成；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．N4和N2的摩爾質(zhì)量之比為2：1，故等質(zhì)量的N4和N2的物質(zhì)的量之比為1：2，但由于N4和N2所處的狀態(tài)不一定相同，故N4的體積不一定是N2體積的一半，故B錯誤；
C．N4和N2均由N原子構成，故相同質(zhì)量的N4和N2所含N原子個數(shù)相同，故C錯誤；
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同素異形體的化學性質(zhì)、同位素的概念、物質(zhì)的量的相關計算、摩爾質(zhì)量的概念，難度不大．要注意平時的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）銅片是原電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）鋅片質(zhì)量減輕了13 g．
（3）流過外電路的電子的物質(zhì)的量是0.4 mol．
（4）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是2 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應溫度在60-65℃之間．實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60-65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表    
名稱相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）熔點/℃沸點/℃溶解性
苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯
無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯
聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯
（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物；無水硫酸鎂的作用是干燥．
（6）常壓蒸餾時，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實驗的產(chǎn)率約為73.00%．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．該步反應的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（寫出一個）
（2）NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　�。�
A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應既能屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．硫在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵與人們的生活息息相關，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O2、CO等氣體反應，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應．請回答下列問題：
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相對分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）5結構式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，CN-位于立方體棱心上，結構如圖2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的個數(shù)比為1：1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標，根據(jù)檢測結果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結構簡式為），過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關說法正確的是（　�。�
A．DBP的分子式為C16H22O4
B．1mol DBP可以與5molH2反應
C．1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個電子，則A、B可形成的化合物為（　�。�
A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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