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類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性

H++OH-=H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選

項

實驗操作

實驗現象

結論

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸

產生無色氣體

Na2O2沒有完全變質

B

將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水

實驗現象1:

上層溶液不變紅,下層溶液呈紫紅色

實驗現象2:

上層溶液變紅

氧化性:Br2>Fe3+>I2

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al的

D

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

綠礬部分或全部被氧化

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號

溫 度（℃）

催化劑用量(g）

酸性高錳酸鉀溶液

實驗目的

a.實驗1和2探究

b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；

c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。

體積（mL）

濃度(mol•L-1）

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的 ；

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間（min）

第1次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案_________。

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示） 為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．

方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，蒸發(fā)結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是

（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ，為什么

（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為 ．（保留3位有效數字）

（4）蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數 （填偏大 偏小 無影響）．

方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是 ．

（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是 ．

方案Ⅲ：氣體分析法

（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 （以下選項中選擇）使測量誤差較�。�

A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液

C．飽和氫氧化鈉溶液 D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數一定大于3NA

B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數為NA

C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉移的電子總數為3NA

D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH）2++H＋ K1

Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2

Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2

B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為4：1

D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42－。下列說法不正確的是

A．該反應中的還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應，且作氧化劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO42－，可脫去2 mol Cl2

D．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42－

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