Question

如圖所示，K1固定不動(dòng)，K2可自由移動(dòng)，A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體，且初始A、B容積相同，假設(shè)整個(gè)過程中A、B均保持溫度不變。請(qǐng)回答：

（1）若x=1，y=3，起始容積均為1L，在某溫度下，5min后A中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得X還剩0．2mol，則5min內(nèi)Y的反應(yīng)速率 ；

（2）若x:y=1:2，則平衡時(shí)，A容器中的轉(zhuǎn)化率：X Y（請(qǐng)?zhí)睢埃尽�，“＜”，“＝”）�?/p>

（3）若x=1，y=3，某溫度下，當(dāng)B中放出熱量78．2kJ時(shí)，則B中X的轉(zhuǎn)化率為 ；

（4）若A起始容積為2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反應(yīng)中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，且在第5分鐘時(shí)移動(dòng)K1使A容器的體積瞬間縮小一半后，若在第7分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)Z的濃度約為0．25 mol·L—1 ），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線。

 

Answer 1

（1）0．48mol/(L?min) （2）＜ （3）85%

（4）

【解析】

試題分析：（1）X物質(zhì)的量濃度變化量為0．8mol/L,則X的速率為0．8除以5等于0．16 mol/(L?min) ，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故Y的速率為0．48mol/(L?min)；（2）X、Y反應(yīng)的比例關(guān)系為1:3，則Y轉(zhuǎn)化率大于X；（3）反應(yīng)1molX放出92kJ熱量，則放出熱量78．2kJ時(shí)X轉(zhuǎn)化率為78．2除以92等于0．85；（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度變?yōu)?．2mol/L,平衡后濃度約為0．25mol/L。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。