寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式
 

（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式
 

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）漂白粉的有些成分是次氯酸鈣，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
（2）氯氣足量，所以溴離子、二價鐵離子都被氧化；
（3）二氧化硫與氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫；
（4）濃硫酸具有強的氧化性，與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水．
解答： 解：（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2，
故答案為；Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，
故答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2
  催化劑  
.
高溫高壓
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
  催化劑  
.
高溫高壓
2SO3；
（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O．
點評：本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量多化學(xué)反應(yīng)的影響，（1）為易錯項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（　�。�
A、Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極
B、HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高
C、硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D、反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進行，是因為溶解度NaHCO3比較小，那么KCl（飽和）+CO2+H2O+NH3═KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4+Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是
 

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 該反應(yīng)屬
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
 
、
 
且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是
 
．
（4）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）
 
．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序為
 
．
Ⅱ．現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ 密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為2mol?L-1的稀硫酸100mL．
（1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
 
、
 
、
 
．
（2）所取濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 

A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒和玻璃棒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，未冷卻立即轉(zhuǎn)移
D．定容時俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得
2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
 
，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
 
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
 
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．（填字母）
A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下，其中Cl原子的配位數(shù)為
 
．

（6）若晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞內(nèi)最遠的兩個Cu原子之間的距離是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能（kJ/mol） 436 391 945

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．
（2）若向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是（　�。�
A、按圖①連接并放置片刻后，F(xiàn)e片會“鍍”上一層銅網(wǎng)
B、按圖②連接好導(dǎo)線后（Zn片與Cu片相接觸），靈敏電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C、按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
D、按圖④連接并放置片刻，在Sn片附近加一滴酚酞試液，溶液變紅色

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同步練習(xí)冊答案