Question

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能轉化為AgCl

C.將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Ksp只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關。故A錯誤；

B. 在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2L-2，有AgCl沉淀生成，故B錯誤；

C. 將AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl中開始產(chǎn)生AgCl沉淀時，需要c(Ag+)=1.8×10100.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1，而AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的K2CrO4溶液開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需要c(Ag+)=-=4.36×10-7mol·L-1＞1.8×10-7mol·L-1，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，故C錯誤

D. 銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動。故D正確。

故選D。