鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、稀HNO3
C、AgNO3
D、稀H2SO4
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鐵片放入下列溶液中，無(wú)氣體放出，鐵片質(zhì)量減輕，則Fe與氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，可能Fe溶解，或鐵溶解的同時(shí)置換出相對(duì)分子質(zhì)量比Fe小的物質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Fe與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，無(wú)氣體放出，且鐵片質(zhì)量減輕，故A選；
B．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故B不選；
C．Fe與硝酸銀反應(yīng)生成Ag，鐵片的表面附著生成的Ag，其質(zhì)量增加，故C不選；
D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及置換反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H10O2的有機(jī)物A在硫酸作催化劑時(shí)得到兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的產(chǎn)物．A的可能結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、CH3COOCH2CH2CH3
B、HCOOC2H5
C、CH3CH2COOC2H5
D、CH3COOC（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是（　　）
A、向漂白粉中加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明漂白粉已變質(zhì)
B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
C、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體生成，則說(shuō)明溶液中一定含有HCO3-
D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖1所示．

（l） 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
（2）電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（4）已知燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖2所示的裝置，當(dāng)CuSO4部分電解后，加入
 
可恢復(fù)至原濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中除了H+、OH-以外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是（　�。�
A、向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變
B、向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C、向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
D、若溶液中c （Cl-）=0.6mol/L，則該溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
HNO24.6×10-4HClO3×10-8
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
．
（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是
 
．（用鈉鹽的化學(xué)式回答）
（3）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是
 
．
（5）Al3+與NH4+兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH-）能力較強(qiáng)的是
 
，用離子方程式表示說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K減小
B、若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C、保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1mol無(wú)水乙醇燃燒放出的熱量不可能是（　　）
A、小于5QB、5Q
C、5Q～10QD、10Q

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