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下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中硫或氮元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　�。�

A．稀硫酸　　　　　　B．稀硝酸　　　　　　C．濃硫酸　　　　　D．濃硝酸

 

A

【解析】

試題分析：A．稀硫酸與金屬發(fā)生置換反應是金屬與酸中的H的置換反應，S元素的化合價為發(fā)生變化，正確；B．稀硝酸有強氧化性，把金屬氧化為硝酸鹽，硝酸被還原為NO，N的化合價發(fā)生了變化，錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，把金屬氧化為硫酸鹽，硫酸被還原為SO2，S的化合價發(fā)生了變化，錯誤；D．濃硝酸有強氧化性，把金屬氧化為硝酸鹽，硝酸被還原為NO2，N的化合價發(fā)生了變化，錯誤。

考點：考查物質的氧化性的原因的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是

A．維生素C的分子式為C6H10O6

B．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應

D．維生素C由于含有酯基而難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構（如圖）。已知晶體中N — N鍵的鍵能為160kJ·mol－1 ，而N ≡ N的鍵能為942kJ·mol－1 。 則下列有關說法正確的是 （ )

A、高聚氮與氮氣互為同位素

B、14g高聚氮含3.01×1023個氮原子

C、高聚氮中氮原子間的化學鍵為非極性鍵

D、高聚氮轉變成氮氣是氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省淮南市下學期期末考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1．895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　�。�

A．金剛石比石墨穩(wěn)定　　　　　　　　　　　B．石墨轉化為金剛石屬于化學變化

C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高　　　 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省淮南市下學期期末考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（　�。�

A．Cl2　　　　 B． O2 　　 C．SO2 D．NH3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組同學向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色。他們對Fe(NO3)3溶液中將I－氧化的氧化劑進行了如下探究：

【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現溶液均顯藍色。

（1）FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為 。

（2）KI與HNO3反應的離子方程式為I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe3＋ 假設2：氧化劑只有NO3－（H＋）

【設計實驗方案，驗證假設】

（3）請設計實驗驗證上述假設

供選試劑：0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L－1的KI溶液、0.01mol?L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）

實驗步驟

預期現象和結論

①取5ml0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L－1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中

 

 

②

③

 

若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立；

若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立

【思考與交流】（4）若Fe(NO3)3與KI反應的過程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均參與氧化I－，則上述實驗中步驟②和③的預期現象分別是什么？ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B．單位時間內消耗CH4和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是(　　)

A．氯化鈉的電子式 B．乙烯的結構簡式CH2CH2

C．磷原子的結構示意圖 D．乙酸的分子式C2H4O2

 

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