【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數(shù)是 X 次外層電子數(shù)的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由 W 提供）。下列說法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強

B.原子半徑Z比X大

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素；由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為碳元素；X能形成3個共價鍵，且能提供空軌道接受W提供的共用電子對，因此X為硼元素；四種元素位于同周期，且W能形成一個共價鍵，W為氟元素，所以W、X、Y、Z分別為F、B、O、C。

A. W為F，Y為O，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：F>O，A正確；

B. Z為C，X為B，同一周期從左往右元素原子半徑減小，原子半徑：B>C，B錯誤；

C. 該物質(zhì)中鋰離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，陰離子中含有共價鍵，C正確；

D. X為B，能形成3個共價鍵，且能提供空軌道接受W提供的共用電子對，能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)的是___。

①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC

②A的轉(zhuǎn)化率不變

③容器內(nèi)壓強不再變化

④混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯，實驗裝置如圖，制備過程中，常會看到燒瓶中液體變黑，并有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生。

(1)制備乙烯的化學方程式_________。

(2)加熱至140℃時發(fā)生副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：__________。

(3)寫出產(chǎn)生SO2的化學方程式：___________。

(4)圖中一處明顯的錯誤是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

(5)有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________；②__________；③品紅；④__________。(填字母)

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

(6)實驗(5)中確認含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液在空氣中加熱蒸干后，能析出以下溶質(zhì)固體的是（　�。�

A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2（SO4）3D.Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱車點，回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)�？砂聪铝写呋^程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D.電池工作時，OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常溫下，不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.在 pH為6.37及10.25時，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

B.反應(yīng) CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常數(shù)為10－7.23

C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子為手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （　�。�

A.電負性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

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