Question

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質量增加．A、B、C三種金屬的活動性順序為

1. A.
   A＞B＞C
2. B.
   A＞C＞B
3. C.
   B＞A＞C
4. D.
   C＞A＞B

Answer 1

C
分析：金屬和酸反應生成氫氣的金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬；相同條件下，金屬性越強的金屬置換出氫氣的反應速度越快；原電池中活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，負極上金屬失電子進入溶液質量減少，正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應．
解答：A、B、C都是金屬，相同條件下，金屬性越強的金屬置換出氫氣的反應速度越快，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，所以A的金屬性比C強；
原電池放電時，較活潑金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液，導致負極質量減少，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質，導致正極質量增加，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質量增加，A做正極，B作負極，所以B的金屬性比A強，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為B＞A＞C．
故選C．
點評：本題考查了金屬性強弱的判斷方法，難度不大，掌握金屬性強弱的判斷方法．