已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

B

解析試題分析：A、從圖中可看出，n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越低，錯(cuò)誤；B、n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，有利于平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，正確；C、a與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是700℃CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(CH4)/n(N2)=0.75，CH4的轉(zhuǎn)化率是22%，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量是0.75mol，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，根據(jù)題意可得，氨氣的體積分?jǐn)?shù)是13%，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析能力，化學(xué)平衡中氣體體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，平衡常數(shù)的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0
B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（    ）

 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（    ）   

A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0
B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1<T2
B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反應(yīng)速率：vb>va
D．當(dāng)時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
D．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

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