16．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵
C．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

分析 A．新制氯水含有HClO，具有漂白性；
B．只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)；
C．Na2O與Na2O2跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，失電子能力越強．

解答 解：A．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；
B．只存在共價鍵的物質(zhì)可能是共價化臺物，也可能是非金屬單質(zhì)，故B錯誤；
C．Na2O與Na2O2組成元素相同都只含有鈉元素和氧元素、陰陽離子個數(shù)比相同都是2：1，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；
D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，原子核對最外層電子的引力越小，所以失電子能力越強，得電子能力越弱，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了氯水、氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型判斷，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p4，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與${\;}_{1}^{2}$H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-N+2m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應(yīng)）過程的能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．選用適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）填表：
混合物除雜質(zhì)的試劑除雜質(zhì)的方法
苯（苯酚）NaOH溶液分液
酒精（水）生石灰蒸餾
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價比h的化合價低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)，g比h劇烈     d．g最高價氧化物的水化物的堿性比h的強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在白色點滴板上進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO211.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是（　�。�
A．CO、NO均難溶于水
B．CO、NO均為酸性氧化物
C．CO、NO均為無色無味的有毒氣體
D．在催化劑的作用下，可通過反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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