Question

【題目】下圖是制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(有些夾持設備已略)。

（1）寫出A裝置生成氯氣的化學反應方程式____________________________。

（2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個作用, 請寫出: _________________,________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號	1	2	3	4
Ⅰ	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	硅膠	濃硫酸
Ⅲ	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是_______________________該現象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋4HCl CaCl2＋Cl2↑＋2H2O 觀察后面管道是否堵塞 作儲氣瓶 2 E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I－氧化為I2 S2O3 2－ + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2－ + 8Cl－ + 10H+

【解析】

裝置A的作用是漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應制備氯氣；裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，同時還可以利用長頸漏斗中液面的觀察是否堵塞，關閉止水夾，還可以起到儲存氯氣的作用；裝置C的作用是利用有色布條是否褪色驗證氯氣是否具有漂白性；裝置D的作用是通過觀察溴化鈉和碘化鉀是否反應比較氯、溴、碘的非金屬性；裝置F的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）漂粉精的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成Cl2，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+ 4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O，故答案為：Ca(ClO)2+ 4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O；

（2）裝置B中飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫氣體；打開止水夾，如果C中發(fā)生堵塞，B中壓強增大，則B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，可以觀察是否堵塞；關閉止水夾，可以通過長頸漏斗中液面的變化，儲存少量的氯氣，起到儲氣瓶的作用，故答案為：觀察后面管道是否堵塞；作儲氣瓶；

（3）為了驗證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故d項正確，故答案為：d；

（4）裝置D中試劑為溴水，加入到E中，Br2與I反應生成I2，所以實驗現象為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；Cl2通入D與NaBr反應生成Br2，可能會有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2將I氧化為I2，因此不能說明溴單質的氧化性強于碘，故答案為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I－氧化為I2；

（5）Cl2具有較強氧化性，能與Na2S2O3溶液發(fā)生氧化還原反應反應生成硫酸鈉、氯化氫和水，反應的離子方程式為：S2O3 2－ + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2－ + 8Cl－ + 10H+，故答案為：S2O3 2－ + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2－ + 8Cl－ + 10H+。