Question

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。

⑴A為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為： ；發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

⑵B裝置中的電極b極為 極，電極反應(yīng)式為 ，

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L。

 

Answer 1

（14分）．⑴原電池 （2分）Cu2++2e-==Cu （2分）還 原 （2分）

⑵陰 （2分）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（2分）

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）

⑶ 2．24 (2分)

【解析】

試題分析：（1）原電池的構(gòu)成條件中應(yīng)有2個(gè)活性不同的電極，所以A是原電池；Ag極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu；

（2）裝置B中b極與鋅極相連，所以b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；總反應(yīng)是電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，說明導(dǎo)線上有0．2mol電子通過，a極產(chǎn)生氯氣，根據(jù)得失電子守恒，氯氣的物質(zhì)的量是0．1mol，所以a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2．24L。

考點(diǎn)：考查對(duì)電化學(xué)裝置的判斷，電化學(xué)理論的應(yīng)用