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設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、0.9gH2O中含有電子數為NA
B、1molC2H6中含有6NA個共價鍵
C、14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NA
D、標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、1mol水中含10mol電子；
B、1mol乙烷中含6molC-H鍵和1molC-C鍵；
C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)．
解答： 解：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；
B、1mol乙烷中含6molC-H鍵和1molC-C鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；
C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數依次減小，四種元素的原子核外電子層數之和為8．X元素的原子最外層電子數等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數分別是各自電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）W在周期表的位置是：
 
．
（2）物質A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，寫出A分子的結構式
 
．
（3）X的某種常見氧化物與水反應能生成另一種不同價態(tài)的氧化物，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，測得H2的物質的量隨時間變化如表，下列說法正確的是（　�。�
t/min123
N（H2）/mol0.060.10.1
A、2min內的HI的分解速度為0.05mol?L-1?min-1
B、該溫度下，反應的平衡常數K=
1
16
，平衡時HI的轉化率為20%
C、該溫度下的平衡常數為K1，溫度升高10℃后平衡常數為K2，則K1＞K2
D、達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，c（HI）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學用語中，正確的是（　�。�
A、乙酸的分子式：C2H4O
B、苯的結構簡式：
C、甲烷的電子式：
D、乙醛分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
B、標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
C、50 mL 18.4 mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，互為同位素的是（　�。�
A、氕（
 
1
1
H）和氘（
 
2
1
H）
B、O2和O3
C、碘晶體和碘蒸氣
D、SO2和SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CO做燃料電池電解CuSO4溶液，FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩級上產生的氣體體積相同．

（1）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（2）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中②線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL　5.0mol/L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A、苯、己烷、四氯化碳
B、苯、乙醇、四氯化碳
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳
D、硝基苯、乙醇、乙酸

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