下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測定鹽酸的濃度
C、
驗(yàn)證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaCO3的熱穩(wěn)定性
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析:A.碘和酒精不分層;
B.應(yīng)用堿式滴定管;
C.HCl易溶于時(shí),燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球漲大;
D.碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管內(nèi).
解答: 解:A.碘和酒精混溶,不能用酒精作萃取劑,應(yīng)用苯或四氯化碳,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鈉可腐蝕玻璃塞,應(yīng)用堿式滴定管,故B錯(cuò)誤;
C.HCl易溶于時(shí),燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球漲大,可用于驗(yàn)證HCl的溶解性,故C正確;
D.碳酸氫鈉易分解,在較低溫度時(shí)可分解,則比較穩(wěn)定性時(shí),應(yīng)放在套裝小試管內(nèi),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評:本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,掌握正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-96.6kJ?mol-1
請回答下列問題.
(1)Q2=
 
kJ
(2)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比Q2
 
(填“大”、“小”或“相等”)
(3)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中,消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為
 

(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有
 

a.降低溫度  b.充入He氣      c.再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,下列方法可行的是( 。
A、分別加熱,觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、分別溶于水,加Ba(OH)2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、分別溶于水,滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成
D、分別溶于水,通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定不含有SO42-
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l:l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房中常用物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是( 。
A、大理石能否溶于酸
B、鑒別食鹽和蘇打
C、檢驗(yàn)溶液中是否含碘離子
D、白酒中是否含乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL,恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀,則n值為(  )
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素.

(1)元素③基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為
 

(3)元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
填元素符號(hào))
(4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因
 

(5)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是
 

a.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
b.膽礬CuSO4?5H2O中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
c.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
d.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(6)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:在NF3分子中,
 
.(已知電負(fù)性:F>N>H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL.
(1)需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸
 
 mL.
(2)配制過程中不需要下列儀器中的
 
(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)).
A.托盤天平  B.燒杯  C.量筒  D.燒瓶 E.玻璃棒  F.膠頭滴管  G.250 mL容量瓶
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中,按先后順序排列為
 

A.將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中.
B.將洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.
C.將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中,攪拌并冷卻至室溫.
D.向燒杯中加入約100 mL蒸餾水.          
E.用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1~2 cm處.
G.蓋上瓶塞,并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻.              
H.用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處.
(4)在配制過程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 
用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
 
,定容時(shí),仰視觀察容量瓶刻度線
 
,所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是( 。
A、烯烴B、烷烴C、鹵代烴D、醇類

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同步練習(xí)冊答案