將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是              (　　)


答案　C

解析　滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。

 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。

(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。

(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物丙由如下反應(yīng)制得：

H2SO4（濃） Br2（CCl4）

C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙）

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是

  A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

  B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氯很不穩(wěn)定

  C．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

  D．硫酸鍶難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵                                                                 (　　)

(2)Na2O2與Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1                             (　　)

(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋

2CO2===2Na2CO3＋O2                                                                                                                                                                           (　　)

(2012·北京理綜，7C)

(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

H2O既不是氧化劑也不是還原劑                                                                      (　　)

(5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑                                     (　　)

(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同                                  (　　)

(7)Na2O2的電子式為                                                               (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                     (　　)

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑             (2012·四川理綜，9A)

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－                               (2013·北京理綜，8B)

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑      (2013·江蘇，8C)

D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

(2012·海南，12A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是                                                                                        (　　)

A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2===Na2O2

B．4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是（    ）

   A、X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在

   B、X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3

   C、X元素的最高價(jià)為+6價(jià)

   D、Y能置換酸中氫，放出氫氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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