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6．下列關于AlCl3的說法中正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中還可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液與過量的氨水反應的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
C．若NA為阿伏伽德羅常數的值，則1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的數目為0.1NA
D．工業(yè)上可用電解熔融的AlCl3來制取金屬Al

分析 A．四種離子之間不反應，都不與氯化鋁反應；
B．氨水為弱堿，氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導致鋁離子數目減少；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電．

解答 解：A．H+、NH4+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，且都不與AlCl3反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有0.1mol溶質氯化鋁，由于鋁離子部分水解，則溶液中Al3+的數目小于0.1NA，故C錯誤；
D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融氯化鋁不導電，則無法電解熔融氯化鋁，工業(yè)上是通過電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的判斷、阿伏伽德羅的應用等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生靈活應用基礎知識的能力，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法，D為易錯點，注意氯化鋁為共價化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．當水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應
C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑
D．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與環(huán)境、生活、材料密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料
D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質的物質狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某污水處理廠欲對含有Fe2+的廢水進行處理（測定發(fā)現該廢水的pH接近6）．某科研小組現擬定下列方案對該污水進行處理：向廢水中加入一定量的過氧化氫溶液，同時用電動攪拌棒適當攪拌，使其產生難溶物沉降下來，已達到除去Fe2+的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關因素，在實驗室中做了如表三組實驗．請完成實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的污水的體積（mL）溫度（℃）過氧化氫的質量分數
①為以下實驗作參照252010%
②過氧化氫濃度的影響252030%
③溫度的影響258010%
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH值（開始沉淀的pH按照金屬離子的物質的量濃度為0.01mol•L-1計算）：
 開始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
試寫出廢水中加入過氧化氫溶液攪拌時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．該小組人員在實驗中發(fā)現：若過氧化氫溶液加入過多，難溶物的沉降效果會變差，請分析原因：Fe3+可引起雙氧水的分解產生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現：廢水存放一段時間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現取一定量的廢水，對其中所含鐵元素的存在形式進行研究．
①提出假設
假設一：只有Fe2+；
假設二：只有Fe3+；
假設三：兩者都有．
②驗證假設
為驗證假設，請你設計一個實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論：（限選試劑：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
實驗步驟預期現象及結論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現象．如果無現象，則假設一成立，如果溶液變紅，則進行下一步實驗
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現象如果紫色退去，則假設三成立；如果紫色未退去，則假設二成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．試管內壁的銀鏡可用玻璃棒將其刮下或浸泡氨水的方法清洗去除
B．為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質溶液中加入少量雙氧水
C．為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點燃．聽有無尖銳爆鳴聲
D．用pH計、濁度計（濁度即水的浞濁程度．濁度計是測定水濁度的裝置）均不可用于探究硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響因素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L，求：
（ 1）2min末B，C的濃度．
（ 2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．

（1）用正確的化學用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結構式：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
A→D化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$=2NH3．

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