用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( )

A. 稱量 B. 溶解 C. 轉(zhuǎn)移溶液 D. 定容

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
 

Fe(OH)3
 

Fe(OH)2
 

Co(OH)2
 

Al(OH)3
 

Mn(OH)2
 

完全沉淀的pH
 

3.7
 

9.6
 

9.2
 

5.2
 

9.8
 

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．

（1）當混合物與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為______mol；

（2）求混合物中Al質(zhì)量為 __________g Mg的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。

（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關(guān)于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl－＋Ag+＝AgCl↓

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