(1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2,問用NaOH溶液、石灰及O2處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng),經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分,并計算確定各成分的物質(zhì)的量。
(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量,且,試寫出x在不同取值范圍時,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。
x | n(NaHSO3) |
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|
|
|
|
答案:
(1)153.6Kg
(2)該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩,Na2SO30.05摩
(3)
X= | |
X≤1/2 | 0 |
1/2 | =2- |
X≥1 | = |
本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求,側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力,設(shè)計頗具特色。本題的三大特色是:計算與推斷相結(jié)合;數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用;化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此,反映出了高考化學(xué)計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下:
(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式
SO2 ~ CaSO4·2H2O
22.4 L 172 g
1×104×103×0.2% L m(CaSO4·2H2O)×10-3
解之得 m(CaSO4·2H2O)=153.6 kg
(2)要運用極端假設(shè)法進行推斷,溶液中可能發(fā)生兩個反應(yīng):
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ①
SO2+NaOH====NaHSO3 ②
假設(shè)按反應(yīng)①進行,產(chǎn)物為Na2SO3,m(Na2SO3)=12.6 g
設(shè)按反應(yīng)②進行,產(chǎn)物為NaHSO3,m(NaHSO3)=20.8 g
由于20.8>16.7>12.6,所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。
設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y
解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol
(3)可借用數(shù)軸進行分析討論:
根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個界點。
反應(yīng) (1) (1)和(2) (2)
產(chǎn)物
的取值
討論結(jié)果為
X= | |
X≤1/2 | 0 |
1/2 | =2- |
X≥1 | = |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個原因是
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)確定該材料的化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2++==BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH-+CO2==
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
Ca2+++OH-==CaCO3↓+H2O
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