常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量與加入Ba(OH)2溶液體積關(guān)系如下圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是(    )

A.溶液的pH:a<b<c<d                        B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性                                 D.c、d溶液呈堿性

D

解析:由題圖可知,當(dāng)Ba(OH)2溶液加到20 mL時(shí)恰好與H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀,此時(shí)溶液呈中性,a、b呈酸性,d呈堿性;b中所含的H2SO4的物質(zhì)的量等于d中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量,但d的體積比b大,故導(dǎo)電性b>d。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子.根據(jù)下列化合物:
(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3?H2O(5)CH3COONa請回答下列問題:(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
(2)(4)
(2)(4)
,溶液呈酸性的有
(2)(3)
(2)(3)
(填序號(hào))
(2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
(3)用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”)
(5)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2

②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)
0.01
0.01
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)屬于弱電解質(zhì)的是
③④
③④
,溶液呈堿性的有
②④⑤
②④⑤
(填序號(hào)).
(2)常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L

(3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+

(4)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”).
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
0.01
0.01
mol?L-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法中,正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學(xué)試題 題型:021

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.

常溫下,將0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.

常溫下,向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.

濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3)

D.

常溫下,pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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同步練習(xí)冊答案
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