12．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mL
C．用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸
D．用pH試紙測得某溶液pH為3.2

分析 A、高錳酸鉀溶液有強氧化性；
B、滴定管能精確到0.01mL；
C、量筒只能精確到0.1mL；
D、pH試紙只能精確到1．

解答 解：A、高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故A錯誤；
B、滴定管能精確到0.01mL，故用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mL是可以的，故B正確；
C、量筒只能精確到0.1mL，故不可能用量筒量取出8.25mL鹽酸，故C錯誤；
D、pH試紙只能精確到1，故不可能用pH試紙測出溶液的pH為3.2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見儀器的精確度問題，難度不大，應(yīng)注意的是滴定管的使用和精確度問題，酸式滴定管能盛放酸性溶液和強氧化性溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定：①分子的直徑  ②分子的相對分子質(zhì)量③分子間的平均距離   ④氣體的物質(zhì)的量（　　）
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molSO2與0.5molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2LHF中含有的共價鍵為0.5NA
C．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)大于0.5NA
D．一定量的鐵與1mol氯氣恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強
B苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向1 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol/L NaBr溶液，有淡黃色沉淀生成氯化銀的溶解度小于溴化銀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol•L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制上述溶液需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）另取廢水40.00mL，控制適當?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗溶液是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+時，用硝酸酸化
D．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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