閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

(15分)

   (1)1:2(2分)  0.25(2分)

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    •     
                     
      高溫
           
      解析:
           
      易推出A、B、C、D、E、F分別為：H、N、O、Na、Si、S；X為甲烷，發(fā)生反應(yīng)為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,故（1）易解決；（3）——（5）略
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
      短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
      ⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。
      ⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
      ⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
      ⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                             。
      ⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。
       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
      

						
      1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
      


      
 
      
  
  
      元素
      
        		
  
  
      H
      
        		
  
  
      Li
      
        		
  
  
      Be
      
        		
  
  
      B
      
        		
  
  
      C
      
        		
  
  
      N
      
        		
  
  
      O
      
        		
  
  
      F
      
        		
 
      
 
      
  
  
      電負性
      
        		
  
  
      2.1
      
        		
  
  
      1.0
      
        		
  
  
      1.5
      
        		
  
  
      2.0
      
        		
  
  
      2.5
      
        		
  
  
      3.0
      
        		
  
  
      3.5
      
        		
  
  
      4.0
      
        		
 
      
 
      
  
  
      元素
      
        		
  
  
      Na
      
        		
  
  
      Mg
      
        		
  
  
      Al
      
        		
  
  
      Si
      
        		
  
  
      P
      
        		
  
  
      S
      
        		
  
  
      Cl
      
        		
  
  
      K
      
        		
 
      
 
      
  
  
      電負性
      
        		
  
  
      0.9
      
        		
  
  
      1.2
      
        		
  
  
      1.5
      
        		
  
  
      1.7
      
        		
  
  
      2.1
      
        		
  
  
      2.3
      
        		
  
  
      3.0
      
        		
  
  
      0.8
      
        		
 
      

      


      （1）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
      


      （2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
      


                                                                  。
      


      （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。
      


       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
      

						
      （9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
      


      短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
      


      ⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       
。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。
      


      ⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            
；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            
。
      


      ⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        
；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               
。
      


      ⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                             
。
      


      ⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             
。
      


       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
        
      短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
        
      ⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。
        
      ⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。
        
      ⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。
        
      ⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。
        
      ⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。
      

			
      

			
      
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