根據(jù)化學反應原理,回答下列問題:
(1)將溶液甲:pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙:pH=4的鹽酸,分別加水稀釋10倍,pH變化較大的是溶液
 
(填“甲”、“乙”,下同),稀釋后水的電離程度較大的是溶液
 

(2)在密閉容器中加入一定量N2O5,發(fā)生分解反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.
①該反應平衡常數(shù)表達式為k=
 

②提出一個合理措施,使得該反應反應速率減小,且平衡向正反應方向移動
 

③通過NOx傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NOx含量,工作原理如圖1:寫出NiO電極的電極反應式
 

(3)25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖2所示.
①CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
,選擇圖中合理數(shù)據(jù),算得CO32-水解常數(shù)Kh=
 

②W點所示的溶液中:3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-
 
(選填“>”“<”或“=”)c(Na+).
考點:pH的簡單計算,化學電源新型電池,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題:
分析:(1)強酸溶液稀釋,氫離子濃度隨體積變化減小,氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外,稀釋促進銨根離子的水解;
(2)化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值;減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動;NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮;
(3)當PH=11時,c(CO32-)=0.08mol/L,c(HCO3-)=0.02mol/L,結合水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
計算,根據(jù)電荷守恒結合W點c(CO32-)=c(HCO3-)判斷.
解答: 解:(1)pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液,分別加水稀釋10倍,鹽酸溶液PH變化為5,氯化銨銨根離子水解促進,溶液中氫離子濃度減小的少,溶液PH小于5,所以pH較大的是鹽酸,稀釋后水的電離程度較大的是NH4Cl溶液;
故答案為:乙;甲;
(2)①化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值,即K=
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
,故答案為:
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)

②該反應正反應是體積增大的反應,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,即向正反應移動,故答案為:減小壓強;    
③NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮,所以電極反應式為:NO+O2--2e-=NO2,故答案為:NO+O2--2e-=NO2;
(3)①當PH=11時,c(OH-)=1×10-3mol/L,c(CO32-)=0.08mol/L,c(HCO3-)=0.02mol/L,所以水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=
0.02mol/L×1×10-3mol/L
0.08mol/L
=2.5×10-4
故答案為:2.5×10-4;
②根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子應該滿足關系式c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),W點c(CO32-)=c(HCO3-),所以c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),所以3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)>c(Na+),故答案為:>.
點評:本題考查了水的離子積常數(shù)有關計算、平衡常數(shù)表達式、碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較,該題是高考中的常見題型,屬于綜合性試題的考查,對學生的思維能力提出了較高的要求,本題貼近高考,綜合性強,側重對學生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力.該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系,即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒,然后結合圖象和題意靈活運用即可,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列是一些化學鍵的鍵能:
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/(kJ?mol-1414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算:CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g),該反應每生成1molHF(g)( �。�
A、放熱485 kJ
B、吸熱485 kJ
C、放熱1940 kJ
D、吸熱1940 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關系,其中正確的是( �。�
A、c(CN-)>c(F-
B、c(Na+)=c(CN-)=c(F-
C、NaCN水解程度比NaF大
D、兩者所含水分子總數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

黏土和石灰石高溫煅燒后再加入適量的石膏磨成細粉,所得的產(chǎn)品是(  )
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一種硅酸鹽.
A、①②B、①⑤C、③D、②

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是( �。�
A、
      過濾
B、
      滲析
C、
     萃取
D、
       丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列熱化學方程式或離子方程式中正確的是( �。�
A、溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-
CH2=CH2↑+Br-+H2O
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO32溶液與氫氧化鈉溶液相混合:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO32和KI組成的混合溶液中滴入1-2滴鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)
催化劑
500℃.30MPa
  2NH3(g);△H=-38.6kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( �。�
A、銀氨溶液中:H+、Na+、NO3-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、K+、I-、SO42-
C、空氣中:CO2、C2H2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液中:H+、Na+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,則:量筒應該是
 
,讀數(shù)為
 
,滴定管應該是
 
,讀數(shù)為
 
,溫度計應該是
 
,讀數(shù)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用.白磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結構式為),次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳等等.
完成下列填空:
(1)NaH2PO2中涉及到四種元素,它們的原子半徑由小到大的順序為
 

(2)寫出與磷同周期的主族元素中,離子半徑最小的元素,其最高價氧化物對應水化物的電離方程式
 

(3)磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑.其水溶液呈酸性的原因是
 
.(請用文字描述)
(4)已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換. 又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷出H3PO2的分子結構是
 


(5)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳.化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定條件下能發(fā)生如下反應:
 
Ni2++
 
H2PO2-+
 
 
Ni+
 
H2PO3-+
 
.請完成并配平上述反應離子方程式.該反應的還原產(chǎn)物是
 
,反應中轉移1摩爾電子時,理論上產(chǎn)生金屬鎳
 
克.

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