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已知某反應方程式為
一定條件
+X，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應物的分子式為C10H10O4
B、X的結構簡式為CH3OH
C、反應物和生成物具有相同的不飽和度
D、生成物中帶“※”號的C原子來自“”中的甲基
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：A．由可知分子式；
B．由質量守恒定律可知X的分子式；
C．苯環(huán)不飽和度為3，雙鍵不飽和度為1，環(huán)狀結構的不飽和度為1；
D．由反應可知，中甲基上的H被取代．
解答： 解：A．由可知分子式為C10H10O4，故A正確；
B．由質量守恒定律可知X的分子中含1個C、4個H、1個O，則X的結構簡式為CH3OH，故B正確；
C．苯環(huán)不飽和度為3，雙鍵不飽和度為1，則反應物的不飽和度為5，而生成物中不飽和為6，故C錯誤；
D．由反應可知，中甲基上的H被取代，則生成物中帶“※”號的C原子來自“”中的甲基，故D正確；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用及取代反應的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A、三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B、加熱條件下，濃硝酸可與碳、硫單質發(fā)生反應
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3+5+2+4+3
請回答：（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是
 
（用離子符號表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
 

（3）某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式
 

（4）1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
 

（5）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為
 
（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強
B、如果容量瓶內有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干
C、將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解
D、定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A、過濾B、結晶C、分液D、蒸餾E、萃取分液F、升華
（1）
 
分離水和四氯化碳的混合物
（2）
 
分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
（3）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（4）
 
分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的氧化膜的成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Ag+、SO42-、Cl-、
B、H+、Na+、Cl-、CO32-
C、NH4+、Fe3+、OH-、Br-
D、Na+、NO3-、OH-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或做法正確的是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
B、檢驗SO2中是否混有CO2，將氣體通過澄清的石灰水變渾濁，則說明一定含CO2
C、鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．請根據以上信息回答下列問題：

（1）物質F的化學式為
 
；
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
 
；
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是
 
，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入
 
溶液．
（4）反應①的化學方程式為
 
．
（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：
 
、
 
．

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