如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．原子得電子能力強弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的單質可能具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學家最近發(fā)明了利用眼淚來檢側糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒（直徑為20nm-60nm)。下列有關說法中錯誤的是

A．葡萄糖具有還原性

B．葡萄糖的結構簡式為

C．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應

D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。

請回答下列問題：

38．上述流程脫硫實現(xiàn)了 （選填編號）。

a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減少

39．步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是 。

步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是 。

40．步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。濾渣M的成分是 。銅元素以 形式存在于濾渣N中。（寫化學式）

41．產品MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在 生成（填電極名稱）。

42．假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將2.0 m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44 kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為 kg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為

A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是

A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）【化學---化學與技術】工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸。

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為__________________。

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是 _________________。

（3）精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7％、O2為ll％、N2為82％)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___________、___________。

（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_________、________，從而充分利用能源。

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實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是

A．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

B．滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

C．取NaOH溶液時先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次～3次

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