Question

5．A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素．其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族．且A單質(zhì)中只含共價(jià)鍵．B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
（1）若n-m=6，則A、D形成的化合物的電子式為．
（2）D的原子序數(shù)為（用含m的代數(shù)式表示）m+2．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（5）向A的氣態(tài)氫化物的水溶液中投入C的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價(jià)是+6價(jià)，即最高價(jià)氧化物是BO₃，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)是x，則$\frac{2x}{2x+48}$=40%，解得x=16，所以B是S元素；C和A、B在同一周期，即處于第三周期，B與A左右相鄰，則A為Cl；D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層，而n-m=6，所以m=1，則D是Li元素；C和A可形成CA₃型化合物，且C的原子序數(shù)小于B的，結(jié)合（5）中能與鹽酸反應(yīng)，則C應(yīng)該是Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價(jià)是+6價(jià)，即最高價(jià)氧化物是BO₃，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)是x，則$\frac{2x}{2x+48}$=40%，解得x=16，所以B是S元素；C和A、B在同一周期，即處于第三周期，B與A左右相鄰，則A為Cl；D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層，而n-m=6，所以m=1，則D是Li元素；C和A可形成CA₃型化合物，且C的原子序數(shù)小于B的，結(jié)合（5）中能與鹽酸反應(yīng)，則C應(yīng)該是Al元素．
（1）若n-m=6，則A與D形成化合物是LiCl，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：；
（2）D位于第二周期第m族，所以原子序數(shù)是m+2，故答案為：m+2；
（3）Al³⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）向H₂S的水溶液中滴入氯氣的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（5）向HCl的水溶液中投入Al的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意根據(jù)問題確定C為Al，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．