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1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動，Al（OH）3的質量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

分析 A．加NaOH會消耗氫離子，平衡右移；
B．加濃鹽酸會消耗氫氧根離子；
C．Al3+與OH-會生成Al（OH）3；
D．AlO2-與H+能生成Al（OH）3．

解答 解：A．加NaOH會消耗氫離子，平衡右移，Al（OH）3的質量減少，故A錯誤；
B．加濃鹽酸會消耗氫氧根離子，平衡左移，Al3+的物質的量增加，故B正確；
C．Al3+與OH-會生成Al（OH）3沉淀，所以在同一溶液中，Al3+與OH-不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-與H+能生成Al（OH）3沉淀，所以在同一溶液中，AlO2-與H+不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鋁的化合物的性質、化學平衡移動原理的應用，題目難度不大，注意把握濃度對化學平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
I．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，不斷通入氯氣至完全反應；
IV．加熱蒸發(fā)、濃縮結晶，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟III反應過程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要驗證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應過程中的兩份濾液分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表，請將其補充完整．可供選擇的試劑：
a．酸性KMnO4     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
實驗方法實驗現象結論
步驟1：在濾液中加入c（填字母）液變成血紅色濾液中有Fe3+
步驟2：在濾液中加入a（填字母）紫紅色褪去濾液中有Fe2+
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
③H2SO4固態(tài)不導電，液態(tài)可以導電
④A12O3固態(tài)不導電，熔融態(tài)也不導電．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關膠體的說法不正確的是（　�。�
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2molH2O中含有的氧原子數2mol；氫原子數為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．青蒿素（分子式為C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C15H24O5）領域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學及醫(yī)學獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質量為282g
B．青蒿素的化學合成方法沒有任何研究意義
C．青蒿素轉化為雙氫青蒿素是物理變化
D．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（　　）
A．
測定乙醇分子結構		B．
合成氨并檢驗氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分離I2		D．
配制稀硫酸溶液

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